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Exame de Admissão de Química da UEM– 2006

30 out

Exame de admissão de química da UEM-2006

Exame de Admissão de Química – 2006                                                                                      Página 1 de 7

1. São dados três átomos genéricos A, B, e C. O átomo A tem número atómico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de electrões do átomo B é:
A. 160.                     B. 70.                                 C. 74.                                   D. 164.

2. Considerem-se dois compostos E e F, sendo o primeiro molecular, e o segundo iónico. Pode-se afirmar que:
A. Os dois quando fundidos, sempre conduzem corrente eléctrica.
B. Os dois quando em solução aquosa, sempre conduzem a corrente eléctrica.
C. Somente E pode conduzir electricidade, quando ambos estão em solução aquosa.
D. No composto F, podem ocorrer ligações covalentes entre seus átomos.

3. Sejam dados os elementos35X80; aYb; cZd. Se considerar-se que o átomo Z tem 47 neutrões, é isótopo de X eisóbaro de Y e que o átomo Y é isótono de X; então o átomo Y deve ter:
A. 37 protões.          B. 82 protões.                 C. 35 protões          D. 47 protões

4. Que volume de hidrogénio é necessário para a redução completa de 20 gramas do óxido de cobre (II)
A. 5.6 litros                 B. 11.2 litros                   C. 4.48 litros             D. 2.24 litros
5. A estrutura da camada electrónica de valência do ião E3+ do átomo dum elemento E, com carga nuclear 26 é:
A. 4s24p3  B. 3d34s2                    C. 3d5                         D. 3d7.
6. Os elementos que possuem na última camada: 1) 4s2; 2) 3d23p5; 3) 5s25p6; 4) 2s1 classificam-se dentro dos grupos da tabela periódica como:
A. alcalino, alcalino-terroso, gás nobre e halogénio;
B. alcalino, halogénio, alcalino-terroso e gás nobre;
C. alcalino-terroso, halogénio, gás nobre e alcalino;
D. alcalino-terroso, gás nobre, halogénio e alcalino.


7. A ligação química entre o elemento de átomo de número atómico 17 e o de número atómico 19 é do tipo:
A. de Van der Waals             B. covalente                   C. iónica               D. metálica.

8. Dissolvem-se 2 gramas de NaOH em água suficiente para um litro de solução. A solução resultante, a 25° C, apresenta:
A. pH = 1,3.         B. pH =12,7.                       C. pOH = 2,7.                D. pOH = 12,7

9. Uma determinada solução tem a densidade igual à 1,5 g/ml e 30% em massa de soluto. A concentração dessa solução, em g/l será:
A. 0,45.                              B. 45.                                 C. 450.                            D. 2000.

Exame de Admissão de Química – 2006                                                                                                                 Página 2 de 7

10. Adicionam-se 300 ml de água à 200 ml de uma solução de 0,5 N de H2SO4. Qual será a sua normalidade?
A. 0,2 N.                            B.0,4 N.                               C. 0,04 N.                        D. 0,02 N

11. Misturando-se um volume de uma solução 1 N com o dobro de volume de outra solução do mesmo soluto, mas com metade da normalidade, resulta uma solução:
A. 2,0 N.                             B. 1,5 N.                             C. 0,66 N.                          D. 0,5 N

12. Qual o valor do pH da solução de H2SO4 à 0,012 M?
A. 1,62                                B. 2,62                               C. 3,4                                   D. 2,7

13. Quais das seguintes substâncias dissolvem-se em água com aumento de pH:
A. NaCO3                           B. NaBr                               C. CuSO4                             D. NaCN

14. Quando um elemento emite uma partícula “α” e em seguida duas partículas “β”, os elementos primitivo e final:
A. Têm o mesmo número de massa;                       C. Possuem números atómicos diferentes
B. São isótopos radioactivos.                                 D. Têm a mesma massa atómica.

15. Em quantas vezes se altera a velocidade da reacção FeO (s) + CO (g) = Fe (s) + CO2 (g) se a pressão do sistema aumentar em 2 vezes?
A. diminuirá em 2 vezes                                   C. aumentará em 2 vezes
B. aumentará em 4 vezes                                 D. ficará a mesma

16. Para qual das reacções a alteração da pressão não influi no equilíbrio?
A. 2CO + O2 = 2CO2                                                 C. H2 + Cl2 = 2HCl
A. C + H2O = CO + H2                                               D. H2S + O2 = H2O + S

17. Para neutralizar-se 20 ml de uma solução de ácido clorídrico HCl a 0,1N ( 0,1M) foram necessários 8 ml de uma solução de NaOH. Quantos gramas de NaOH existem num litro desta solução sendo a massa molecular de NaOH de 40 u.m.a?
A. 4 g                            B. 6 g                                      C. 8 g                            D. 10 g

18. Quantos iões de hidrogénio se encontram em 10 ml de uma solução cujo pH = 13?
A. 1013                         B. 1011                        C. 6,02×1010                                D. 6,02×108

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19. Qual é a fracção em massa (% mass.) de glucose, numa solução com 280 g de água e 40 g de glucose?

A. 12,5                    B. 13,0                                 C. 13,5                              D. 14,0

20. A partir de 400 g de uma solução de H2SO4 a 50% mass. libertam-se por evaporação 100 g de água. Qual é a fracção em massa de H2SO4 na solução resultante?
A. 58,5                   B. 62,6                                    C. 66,7                                D. 70,8.

21. Qual dos seguintes reagentes, quando adicionado a uma solução de FeCl3 acentua a hidrólise deste sal?
A. HCl                   B. ZnCl2                                     C. NH4Cl                            D. H2O

22. São dados: Cr Cr3+ + 3e- ; E° = +0,71 V e Cu Cu2+ + 2e- ; E° = -0,35 V. A força electromotriz da pilha Cr°/Cr3+//Cu°/Cu2+ é:
A. +0,36 V.                    B. +0,37 V.                       C. +1,06 V.                           D. +2,47 V.

23. A energia de certa pilha provém de uma reacção através da qual, o Níquel metálico (Ni°) transforma-se em iões Ni2+ , os iões Ag+ depositam-se como prata metálica (Ag°). Esses dados revelam que nessa pilha ocorre oxidação de:
A. Ni° e Ag°.                     B. Ni° e Ag+.                   C. somente Ni°.                   D. somente Ni2+.

24. Para aumentar o pH de uma solução aquosa, é necessário nela borbulhar o gás:
A. clorídrico (HCl).                                                          C. carbónico (CO2).
B. amoníaco (NH3).                                                         D. hidrogénio (H2).

25. Que volumes das soluções de HCl 2M e HCl 6M se devem juntar para obter 500ml de solução HCl 3M?
A. 0,125; 0,375                        C. 0,152; 0,345
B. 0,375; 0,125                        D. 0,275; 0,225

26. Os valores da molalidade e da fracção molar de uma dada substância dissolvida em solução de sacarose C12H22O11 a 67% são:
A. 5,96 e 0,097                     B. 9,56 e 9,07                    C. 2,96 e 0,07                    D. 4,18 e 0,19

27. Na reacção redox: NaCrO2 + H2O2; NaOH → Na2CrO4 + H2O o agente oxidante é:
A. Na2CrO4                    B. H2O2                          C. NaOH                          D. NaCrO2

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3 Comentários

Publicado por em 30 de outubro de 2015 em Exame de Admissão de Química

 

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3 Respostas para “Exame de Admissão de Química da UEM– 2006

  1. Anônimo

    5 de novembro de 2015 at 11:30

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  2. Carlitos Da Palmira Buque

    4 de abril de 2017 at 12:55

    Ta bom o exame

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  3. betinho manuel

    20 de maio de 2017 at 15:12

    peço correcção de exame de admissão de quimica 2006
    UEM

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